题目
题型:宿州模拟难度:来源:
放电 |
充电 |
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2+OH-+e-→NiOOH+H2O |
B.充电过程是电能转化为化学能的过程 |
C.放电时负极上发生氧化反应,电极附近溶液的碱性减弱 |
D.放电时电解质溶液中OH-向负极移动 |
答案
B、充电过程是电解池,是电能转化为化学能的过程,故B正确;
C、放电时负极上发生氧化反应,Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2电极附近溶液的碱性减弱,故C正确;
D、放电时,阳极负极电极反应,电解质溶液中OH-向负极移动,故D正确;
故选A.
核心考点
试题【镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用.已知某镍镉电池中电解质溶液为KOH溶液,其充放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.负极反应可能是O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O |
C.正极反应可能是C6H12O6+24OH--24e-=6CO2+18H2O |
D.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO3-、H2O |
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子,电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后,溶液pH不断升高.
A.①② | B.①③ | C.①④ | D.③④ |
A.该电池能够在高温下工作 |
B.电池的负极反应为:C6H12O6+6 H2O-24e-=6CO2↑+24H+ |
C.放电过程中,将不断的产生H+,为了保持电解质浓度恒定,要定期向装置中加入适量的NaOH溶液 |
D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO244.8L |
充电 |
放电 |
A.发生氧化反应:Mo3S4 |
B.正极反应为:Mo3S4+2xe-═Mo3S42x- |
C.向负极迁移:Mg2+ |
D.负极反应为:xMg-2xe-═xMg2+ |
①负极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-
②负极反应为2H2+4OH-→4H2O+4e-
③电池工作时正极区pH升高,负极区pH下降
④电池工作时溶液中的阴离子移向正极
正确的组合是( )
A.②③ | B.②④ | C.①③④ | D.①④ |
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