题目
题型:不详难度:来源:
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子,电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后,溶液pH不断升高.
A.①② | B.①③ | C.①④ | D.③④ |
答案
②、通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应,电极反应为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,故②正确;
③通入氧气的一极为原电池的正极,得到电子发生还原反应:O2+2H2O+4e-=4OH-,故③错误;
③、电池反应式为:CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O,随着反应的进行,溶液中氢氧根离子不断减少,溶液pH不断减小,所以该电池使用一段时间后应补充KOH,故④错误;
故选A.
核心考点
试题【有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池.电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是( )①每消耗1molCH4可以向】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该电池能够在高温下工作 |
B.电池的负极反应为:C6H12O6+6 H2O-24e-=6CO2↑+24H+ |
C.放电过程中,将不断的产生H+,为了保持电解质浓度恒定,要定期向装置中加入适量的NaOH溶液 |
D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO244.8L |
充电 |
放电 |
A.发生氧化反应:Mo3S4 |
B.正极反应为:Mo3S4+2xe-═Mo3S42x- |
C.向负极迁移:Mg2+ |
D.负极反应为:xMg-2xe-═xMg2+ |
①负极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-
②负极反应为2H2+4OH-→4H2O+4e-
③电池工作时正极区pH升高,负极区pH下降
④电池工作时溶液中的阴离子移向正极
正确的组合是( )
A.②③ | B.②④ | C.①③④ | D.①④ |
A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极 |
B.图中的b>a |
C.阳极区pH增大 |
D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2 |
A.a电极是负极,外电路中电子由a电极流向b电极 |
B.b电极的电极反应为氧化反应 |
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置 |
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