题目
题型:不详难度:来源:
放电 |
充电 |
A.放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极 |
B.充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2+2e-→Fe+2OH- |
C.放电时,负极上的电极反应式是:Ni2O3+3H2O+2e-→2Ni(HO)2+2OH- |
D.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 |
答案
B、充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,所以电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,故B正确;
C、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极,发生氧化反应,为还原剂,失电子生成Fe2+,碱性电解质中最终生成Fe(OH)2,负极反应为:Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,Ni2O3+3H2O+2e-→2Ni(HO)2+2OH-为正极反应,故C错误;
D、Fe(OH)2、2Ni(OH)2只能存在于碱性溶液中,在酸性条件下不能存在,故D正确.
故选AC.
核心考点
试题【某蓄电池放电、充电时反应为:Fe+Ni2O3+3H2O放电充电Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列推断不正确的是( )A.放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓ |
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变 |
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 |
A.左边为该电池的负极 |
B.该电池可在高温环境下使用 |
C.该电池负极反应为:H2-2e-=2H+ |
D.该电池正极反应为O2+4e-=2O2- |
A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 |
B.该电池的总反应是:C3H8+5O2=3CO2+4H2O |
C.电路中每通过5mol电子,约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化 |
D.通丙烷的电极为电池负极,发生的电极反应为:C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O |
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙池是化学能转化电能的装置 |
B.甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L(空气中O2体积分数以20%计算) |
C.接通电路一段时间后,乙池中CuSO4溶液的浓度发生了明显的变化 |
D.甲池通入CH3OH的电极反应为:CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ |
A.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 |
B.该燃料电池在使用过程中电解质溶液的浓度和性质均发生变化 |
C.负极反应式:CH4+3H2O-8e-=CO32-+7H+ |
D.正极反应式:2O2+4H2O+8e-=8OH- |
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