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题目
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下列叙述正确的是
①一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下,气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积,其单位是L
④在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大
⑤蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
⑥标准状况下,将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中,铝片完全溶解
A.①②④B.①③⑤C.②③⑥D.②④⑤

答案
A
解析

试题分析:蛋白质溶于水可以形成胶体,所以一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路,①正确;由于气体分子间的距离远大于气体分子直径,而在一定温度和压强下,不同气体分子间的距离几乎都是相同的,所以气体体积主要由其分子的物质的量决定,②正确;气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积,其单位是L/mol,③不正确;根据PV=nRT可知,在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大,④正确;蒸发操作时,当蒸发皿中出现大量晶体时,即可停止加热,利用余热将剩余水分蒸干,⑤不正确;在标准状况下金属铝在浓硫酸中钝化,铝不可能溶解,⑥不正确,答案选A。
核心考点
试题【下列叙述正确的是①一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下,气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有两种金属的混合物共4克,与足量氯气反应后,固体增重7.1克。另取4克该金属混合物,投入到足量盐酸中,产生2.24L(标准状况)H2。则该混合物的组成不可能是
①Cu,Al       ②Mg,Fe      ③Zn,Al      ④Mg,Zn
A.①②B.③④C.①③D.②④

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设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
①常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
②常温常压下,22.4 L NO气体的分子数小于NA
③56 g铁与16g硫充分反应,失去2NA个电子
④常温常压下,100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
⑧1molO2与足量金属钠反应,得到了4mol e‾
⑨不同物质的量浓度硫酸等体积混合后,溶液物质的量浓度变为原来和的一半
⑩1 mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA
A.①②⑧B.③④⑨C.②④⑩D.⑤⑥⑦

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下,由N2与CO组成的28g混合气体中含有的原子数目为NA
B.常温下的新制氯水中,若含有Cl-的数目为NA,则其中含有ClO的数目也为NA
C.常温常压下,将CO2通过足量Na2O2,若固体质量增加28g,参加反应的CO2分子数为NA
D.在反应2CuFeS2(二硫化亚铁铜)+O2=Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化时转移电子的数目为4NA

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某溶液中大量存在以下五种离子:NO、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为:n(NO)︰n(SO42—)︰n(Fe3+)︰n(H)︰n(M)=2︰3︰1︰3︰1,则M可能是下列中的
A.Fe2+B.Cu2+C.Al3+D.Ba2+

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某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M。25 ℃时,a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不正确的是
A.该溶液中溶质的质量分数为
B.该溶液的物质的量浓度为
C.该溶液中溶质与溶剂的质量比为
D.该溶液的密度为

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