题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)M电极名称是______;N极的电极反应式为______,加入乙醇的铂电极的电极反应式为______.
(2)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32g时,甲池中理论上消耗氧气______L(标准状况下);若此时乙池溶液的体积为400mL,则乙池中溶液的pH为______.
(3)若在常温常压下,1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量,表示该反应的热化学方程式为______.
答案
(1)通过以上分析知,M是阴极,N极是阳极,N上电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O,乙醇电极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为:C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O,
故答案为:阴极,4OH--4e-=O2↑+2H2O,C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O;
(2)n(Ag)=
4.32g |
108g/mol |
甲池中通入氧气的一极为正极,反应式为2O2+8H++8e-=4H2O,则消耗n(O2)=
1 |
4 |
V(O2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L;
乙池中某一电极析出金属银4.32g时,同时产生氢离子的物质的量是0.04mol,则其浓度是0.1mol/L,所以溶液的pH=1,故答案为:0.224,1;
(3)1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量,则1mol乙醇燃烧放出的热量=
29.7kJ | ||
|
故答案为:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.66kJ/mol.
核心考点
试题【某乙醇燃料电池工作时的装置如图所示,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N两个电极的质量都不减少.请回答下列问题:(1)M电极名称是____】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钢铁腐蚀的负极反应为:Fe-3e-=Fe3+ |
B.Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg |
C.甲烷燃料电池的正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.乙醇燃料电池的电解质常用KOH,该电池的负极反应为:C2H5OH-12e-=2CO2↑+3H2O |
A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时,电池中能量转化形式为化学能转化为电能 |
B.充电过程中,a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+ |
C.储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路 |
D.放电时,H+从左槽迁移进入右槽 |
A.通氧气的电极为正极 |
B.在电解质溶液中CO32-向正极移动 |
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降 |
D.参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2 |
A.CH4通入负极 |
B.O2通入正极 |
C.正极发生氧化反应 |
D.负极的电极反应式为:CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+ |
A.a电极是负极,外电路中电子由a电极流向b电极 |
B.b电极的电极反应为氧化反应 |
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置 |
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