题目
题型:江西二模难度:来源:
A.钢铁腐蚀的负极反应为:Fe-3e-=Fe3+ |
B.Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg |
C.甲烷燃料电池的正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.乙醇燃料电池的电解质常用KOH,该电池的负极反应为:C2H5OH-12e-=2CO2↑+3H2O |
答案
B、金属镁和金属铝以及氢氧化钠构成的原电池中,金属铝和氢氧化钠发生的氧化还原反应中,失电子的是金属铝,负极材料为Al,故B错误;
C、燃料电池的正极反应是氧气得电子的还原反应,即O2+2H2O+4e-=4OH-,故C正确;
D、在碱性环境下,乙醇燃料电池的负极发生燃料失电子的氧化反应,即CH4O+8OH--6e-=CO32-+6H2O,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【下列叙述中,正确的是( )A.钢铁腐蚀的负极反应为:Fe-3e-=Fe3+B.Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC.甲烷燃料电池的正极反应为】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时,电池中能量转化形式为化学能转化为电能 |
B.充电过程中,a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+ |
C.储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路 |
D.放电时,H+从左槽迁移进入右槽 |
A.通氧气的电极为正极 |
B.在电解质溶液中CO32-向正极移动 |
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降 |
D.参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2 |
A.CH4通入负极 |
B.O2通入正极 |
C.正极发生氧化反应 |
D.负极的电极反应式为:CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+ |
A.a电极是负极,外电路中电子由a电极流向b电极 |
B.b电极的电极反应为氧化反应 |
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置 |
A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 |
B.电池的总反应是:2C4H10+13O2=8CO2+10H2O |
C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+2e-=2O2- |
D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10+26 e-+13 O2-=4 CO2+5 H2O |
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