题目
题型：不详难度：来源：
| A．该系统中只存在3种形式的能量转化 |
| B．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 |
| C．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 |
答案
B．在装置X中，电解水生成H2、O2，能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故B正确；
C．装置Y为燃料电池，氢气在负极失电子被氧化，电极反应式是：H2-2e-+2OH-=2H2O，故C错误；
D．在装置X中，电解水生成H2、O2，实现了电能与化学能的转化；在装置Y中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（ ）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生C．装置Y中负极的】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．放电时，负极反应为：H2-2e-═2H+ |
| B．电池工作时，电解质中的CO32-移向电池的负极 |
| C．该燃料电池供应1 mol水蒸气时转移电子的物质的量为4 mol |
| D．放电过程中，电池中的Na2CO3的物质的量逐渐增大 |
| 放电 |
| 充电 |
| A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 |
| B．放电时电池内部Li+向负极移动 |
| C．充电过程中，电池正极材料的质量增加 |
| D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4 |
| A．该电池负极的电极反应为：Al-3e-═Al3+ |
| B．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动 |
| C．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多 |
| D．该电池可能是一种可充电的二次电池 |
| A．Zn为正极，Ag2O为负极 |
| B．Zn为负极，Ag2O为正极 |
| C．原电池工作时，正极区溶液PH值增大 |
| D．原电池工作时，负极区溶液PH值增大 |
| A．通入CH4的电极为负极 |
| B．该电池使用一段时间后应补充KOH |
| C．正极发生氧化反应 |
| D．该电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 |
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