题目
题型:不详难度:来源:
A.放电时OH-向正极移动 | ||
B.Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂 | ||
C.每生成1mol Ag外电路转移1 mol电子 | ||
D.负极反应为Zn+4OH--2e-═Zn
|
答案
B.Ag2O2在反应中Ag和O元素的化合价降低,被还原,Ag2O2在反应中为氧化剂,故B错误;
C.负极反应式为Ag2O2+2H2O+4e-=2Ag+4OH-,每生成1molAg外电路转移2mol电子,故C错误;
D.Zn元素化合价升高,被氧化,应为原电池负极,电极反应式为Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时发生的总反应为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag;下列说法正确的是( )A.】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
放电 |
充电 |
A.放电时,正极反应式:Mo3S4+2xe-=Mo3S42x- |
B.放电时,Mo3S4发生氧化反应 |
C.充电时,Mg2+向阴极迁移 |
D.充电时,阴极反应式:xMg2++2xe-=xMg |
A.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 |
B.充电时电池反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4 |
C.放电时电池内部Li+向负极移动 |
D.放电时,在正极上Li+得电子被还原 |
A.有O2放电的a极为电池的负极 |
B.有H2放电的b极为电池的正极 |
C.a极对应的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.该电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2O |
Na2Sx,以下说法错误的是( )
A.放电时,钠作负极,硫作正极 |
B.若此电池用作电源电解饱和NaCl溶液,当阳极产生11.2L(标况)气体时,消耗金属钠23g |
C.充电时,钠极与外电源的正极相连,硫极与外电源的负极相连 |
D.充电时,阳极发生的反应是:Sx2--2e=xS |
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