题目
题型:不详难度:来源:
放电 |
充电 |
①放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应
②充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-
③放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
④放电时,负极上的电极反应式为:Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中.
A.只有③ | B.③④ | C.④⑤ | D.①②⑤ |
答案
②充电是电解池,由方程式可知此电池为碱性电池,反应方程式时不能出现H+,所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-、2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O,故②正确;
③放电时是原电池,负极:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,正极:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-.电解质溶液中的阴离子向负极方向移动,故③错误;
④放电时是原电池,由方程式可知此电池为碱性电池,反应方程式时不能出现H+,负极:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,故④错误;
⑤由方程式可知此电池为碱性电池,反应方程式时不能出现H+,只能浸在碱性电解质溶液中,故⑤正确;
故选B.
核心考点
试题【下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应:Fe+NiO2+2H2O放电充电 Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列该蓄电池推断错误的是( )①放电时,Fe参】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述错误的是( )
A.放电时每转移6mol电子,负极有2mol K2FeO4被还原 |
B.充电时阴极反应为:Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH- |
C.放电时正极反应为:FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH- |
D.充电时阳极附近溶液的碱性增强 |
①N电极的材料是______,乙池N极的电极反应式是______.M极的电极反应式是______.
②在此过程中,乙池中某一电极析出金属银10.8g时,甲池中理论上消耗氧气为______L(标况下).
A.该隔膜是阳离子交换膜 |
B.当电极上析出1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 mol |
C.Al电极的反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O |
D.正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
A.正极反应为40H--4e-=2H20+02 t |
B.电池放电时,电池中CO32-的物质的量将逐渐减少 |
C.放电时C032-向负极移动 |
D.电路中的电子经正极、负极、熔融K2C03后再回到正极,形成闭合回路 |
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