题目
题型:不详难度:来源:
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述错误的是( )
A.放电时每转移6mol电子,负极有2mol K2FeO4被还原 |
B.充电时阴极反应为:Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH- |
C.放电时正极反应为:FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH- |
D.充电时阳极附近溶液的碱性增强 |
答案
B、充电时阴极3Zn(OH)2发生得电子得还原反应,即Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-,故B正确;
C、放电时正极K2FeO4发生得电子的还原反应,即FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,故C正确;
D、充电时阳极附近2Fe(OH)3发生失电子的氧化反应,即Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O,消耗氢氧根离子,所以碱性减弱,故D错误.
故选AD.
核心考点
试题【高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述错误的是( )A.放电时每转移6mol电子,负】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
①N电极的材料是______,乙池N极的电极反应式是______.M极的电极反应式是______.
②在此过程中,乙池中某一电极析出金属银10.8g时,甲池中理论上消耗氧气为______L(标况下).
A.该隔膜是阳离子交换膜 |
B.当电极上析出1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 mol |
C.Al电极的反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O |
D.正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
A.正极反应为40H--4e-=2H20+02 t |
B.电池放电时,电池中CO32-的物质的量将逐渐减少 |
C.放电时C032-向负极移动 |
D.电路中的电子经正极、负极、熔融K2C03后再回到正极,形成闭合回路 |
放电 |
充电 |
A.放电时电池内部OH-向正极移动 |
B.放电时正极附近溶液的pH减少 |
C.充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH- |
D.充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应 |
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