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题目
题型:不详难度:来源:
镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便         等优点,
其结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是
A.该电池可以在高温下正常工作
B.电池工作时,H+向正极移动
C.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小
D.该电池的总反应式为:
Mg+H202+H2S04=MgS04+2H20
答案
BD
解析

核心考点
试题【镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便         等优点,其结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A.该电池可以在高温下正常工作B.电池工作时,】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极,造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜,电池工作时的总反应为:xLi+C(碳纳米管)LixC,下列有关说法正确的是
A.放电时Li+由正极向负极移动
B.充电时的阳极反应为:LixC-xe=C+xLi+
C.X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

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右图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是                                                                      (   )
A.A处通人的是空气,B处通人的是水煤气
B.a电极发生还原反应,b电极发生氧化反应
C.a电极的反应式包括:CO+4OH+2e=CO+2H2O
D.如用这种电池电镀铜,待镀金属增重6.4 g,则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L

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(14分)
(1)最早使用的化学电池是锌锰电池,即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中,锌外壳会逐渐变薄,最后内部糊状的电解质会泄漏出来,使电器腐蚀。后来人们采用了什么方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可_____________。
这种电池还有一个缺点:即使不用,放置过久,也会失效,请说明失效的原因_________。
(2)为提高电池寿命和提高其性能,人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH,并在构造上做了改进,制成了碱性锌锰电池。其总反应为:
Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
写出该电池正极反应式___________。电池工作时,电子流向   (填“正”或“负”)极。
(3)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是             。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为               
(4)生产MnO2另一种方法:以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。流程如下:

某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥–0.42
≥2.5
≥7
≥7

①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式
                              
②加入MnS的目的是除去           杂质。
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一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷(C4H10)气体,电池的总反应是:
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O,电解质溶液是稀H2SO4溶液。下列对该燃料说法正确的是(   )
A.在电解质溶液中,SO42-由负极移向正极
B.丁烷在反应过程中被还原
C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
D.通入丁烷的一极是负极,电极反应为:C4H10 + 26e- + 8H2O = 4CO2 + 26 H+

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某种燃料电池是以甲烷(CH4)和空气为原料,以KOH为电解质溶液构成的原电池。电池的总反应类似甲烷在氧气中的燃烧。下列说法正确的是
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②CH4在负极发生氧化反应,电极反应式是:CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O
③燃料电池把化学能直接转化为电能,而不经过热能这一种中间形式,所以它的能量转化效率高,并且减少了对环境的污染
④这种燃料电池要定期更换电解质溶液
A.①②B.①②③④C.①③④D.②④

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