题目
题型:不详难度:来源:
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②CH4在负极发生氧化反应,电极反应式是:CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O
③燃料电池把化学能直接转化为电能,而不经过热能这一种中间形式,所以它的能量转化效率高,并且减少了对环境的污染
④这种燃料电池要定期更换电解质溶液
A.①② | B.①②③④ | C.①③④ | D.②④ |
答案
解析
核心考点
试题【某种燃料电池是以甲烷(CH4)和空气为原料,以KOH为电解质溶液构成的原电池。电池的总反应类似甲烷在氧气中的燃烧。下列说法正确的是①每消耗1molCH4可以向外】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该电池能够在高温下工作 |
B.电池的正极反应为:O2 + 4e- + 4H+= 2H2O |
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 |
D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体 |
Cd + 2OH--2e- =Cd(OH)2;2NiO(OH) +2 H2O+2e-=2 Ni(OH)2+2OH-
下列说法不正确的是( )
A.电池的总反应是:Cd +2NiO(OH) +2 H2O2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2 |
B.电池充电时,镉元素被还原 |
C.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大 |
D.电池充电时,电池的负极和电源的负极相连接 |
Ⅰ.过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出,写出该反应的化学方程式 ,该反应的还原产物是 。
Ⅱ.某些多硫化钠可用于制作蓄电池。下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。
电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为:
(1)电池中的左侧“电极”的电极名称是 (填“正极”或“负极”)。
(2)放电过程中钠离子从 (选“左到右”或“右到左”)通过离子交换膜。
(3)写出充电过程中阳极的电极反应式 。
2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4。下列说法正确的是
A.胶体能发生电泳是由于胶体带电 |
B.放电时,Pb为负极,电极反应式为Pb- 2e− = Pb2+ |
C.这种电池达到使用寿命之后可以随意丢弃,不会造成环境污染 |
D.利用这种电池电解精炼铜,当阴极析出0.64g铜时,该蓄电池中消耗H2SO4 0.02mol |
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述错误的是 ( )
A.放电时每转移6mol电子,负极有2mol K2FeO4被还原 |
B.充电时阴极反应为:Zn(OH)2 + 2e— = Zn+ 2OH— |
C.放电时正极反应为:FeO+ 3e— + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH— |
D.充电时Zn电极与外电源的负极相连 |
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