题目
题型:不详难度:来源:
A.正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- |
B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7:2 |
C.放电一段时间后,溶液的pH增大 |
D.在电解质溶液中OH-向正极移动 |
答案
解析
核心考点
试题【一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断错误的是A.正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-B.参加反应的O】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据此反应式判断,下列叙述正确的是( ▲ )
A.电池放电时,某电极上电极反应为:Ni3++e-→ Ni2+ |
B.电池放电时,Ni(OH)2的含量不断减少 |
C.电池充电时,镍元素被还原 |
D.电池放电时,H2是负极 |
Zn+2NH4++2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是( ▲ )
A.当该电池电压逐渐下降后,利用电解原理能重新充电复原 |
B.电池正极的电极反应式为: 2MnO2+2NH4++2e- ="=" Mn2O3+2NH3+H2O |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.外电路中每通过0.1 mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
A.电路中每流过5mol电子,肯定有5.6 L丙烷被完全氧化 |
B.该电池的总反应是:C3H8+5O2→3CO2+4H2O |
C.在熔融电解质中,O2-由正极移向负极 |
D.通丙烷的电极为电池负极,发生的电极反应为:C3H8-20e-+10O2-=3CO2 +4H2O |
A.充电时作阳极,放电时作正极 |
B.充电时作阳极,发生氧化反应 |
C.充电时作阴极,发生还原反应 |
D.充电时作阴极,放电时作正极 |
;
有关此电池的推断错误的是
A.通乙烷的电极为负极 |
B.参加反应的与的物质的量之比为7:2 |
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降 |
D.在电解质溶液中向正极移动 |
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