题目
题型:不详难度:来源:
A.电路中每流过5mol电子,肯定有5.6 L丙烷被完全氧化 |
B.该电池的总反应是:C3H8+5O2→3CO2+4H2O |
C.在熔融电解质中,O2-由正极移向负极 |
D.通丙烷的电极为电池负极,发生的电极反应为:C3H8-20e-+10O2-=3CO2 +4H2O |
答案
解析
核心考点
试题【美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池,它以丙烷气体为燃料,每填充一次燃料,大约可连续24小时输出50W的电力。一极通人空气,另一极通人丙烷气体,电解质是固】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.充电时作阳极,放电时作正极 |
B.充电时作阳极,发生氧化反应 |
C.充电时作阴极,发生还原反应 |
D.充电时作阴极,放电时作正极 |
;
有关此电池的推断错误的是
A.通乙烷的电极为负极 |
B.参加反应的与的物质的量之比为7:2 |
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降 |
D.在电解质溶液中向正极移动 |
(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接,
则连接后的装置叫 。
电极反应式:锌板: _______________;
铜板: ___________
(2)在B图中,(a和b均为惰性电极)
使a极析出铜,请加以必要的连接后,该装置叫 。
电极反应式,a极: ;b极: 。
在经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH (升高、降低、不变),加入一定量的 后,溶液能恢复至与电解前完全一致。
A.负极发生的电极反应可能是O2+4e-+2H2O=4OH- |
B.正极发生的电极反应可能是:O2+4e-=2O2- |
C.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO |
D.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO |
Fe +NiO2+2H2O Fe(OH)2+ Ni(OH)2,下列有关该电池的叙述中正确的是
A.放电时Fe作负极,放电时溶液中的阳离子向正极移动 |
B.充电时阳极的电极反应式为:Fe(OH)2 +2e-="=" Fe + 2OH- |
C.充电时电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连 |
D.该蓄电池可能用稀H2SO4作电解质溶液 |
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