题目
题型:不详难度:来源:
I.我国即将建成自己的载人空间站。载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。
⑴某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的某极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O,则另一极反应为: 。
⑵有人提出,可以设计某温度下的反应:2CO=2C+O2(△H>O、△S<O)来消除CO的污染。请你判断该温度下上述反应是否能发生并说明理由是 。
Ⅱ.大气固氮属于自然固氮,合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
⑴有关大气固氮(以N2+O2 2NO为例)、人工固氮(以N2+3H2 2NH3为例)反应的平衡常数的值如下表。
反应 | N2+02 2NO | N2+3H22NH3 | ||
温度/℃ | 27 | 2000 | 100 | 400 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 3.4×109 | 2.0x104 |
a.大气固氮与人工固氮都是放热反应
b.人类模拟大气固氮无现实意义
c.寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
d.在常温下,人工固氮非常容易进行
⑵已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) =-92.4kJ·mol-1
2H2(g)+02(g)="2H20(1) " ="-571.6" kJ·mol-1
据报道,在常温、常压、光照、催化剂的条件下,N2可以与水反应,则反应 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3/2O2(g)的= KJ·mol-1。
⑶某研究小组在673 K、30 MPa下,在体积为的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),其(H2)和(NH3)随时间变化的关系如图所示。
①下列叙述正确的是 。(填字母)
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到化学平衡状态
C.若t3时由673 K升至773 K,则(H2)将增大
②从开始到平衡时反应的平均速率(以H2的浓度变化表示)(H2)= 。
③若开始时(N2)=(H2),则反应的平衡常数= (用代数式表示)。
答案
Ⅱ.(1)bc (2)+765.0 kJ·mol-1 (3)① AC ② 3n2/(2Vt2) mol/(L·s)
③n22V2/[(n3-n2/2)×(n3-3n2/2)3]
解析
核心考点
试题【(14分)I.我国即将建成自己的载人空间站。载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。⑴某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2C】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电子从MnO2通过外电路流向 |
B.该电池的正极反应为: |
C.每转移0.1mol电子,消耗了 6.5g Zn |
D.电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动 |
①通甲烷的铂丝为原电池的______极,发生的电极反应为____________________。
②该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为_______________________________。
(2)X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应: 若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:
①B的化学式为 ;
②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为
③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式为
A.若根据反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池,既可发电同时还可用于工业制盐酸 |
B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小 |
C.某反应△H>0,△S>0,该反应可能自发进行 |
D.25℃时,NaClO溶液的pH=8,c(Na-)—c()=9.9×10-7mol/L. |
A.该电池工作过程中,H+浓度不断增大 |
B.该电池在高温环境下能提供更好的动力 |
C.该电池负极反应为:H2—2e—=2H+ |
D.该电池正极反应为O2+4e—=2O2- |
A.H2通入负极区 | B.O2通入正极区 |
C.负极反应为2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O | D.正极发生氧化反应 |
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