题目
题型:不详难度:来源:
A.H2通入负极区 | B.O2通入正极区 |
C.负极反应为2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O | D.正极发生氧化反应 |
答案
解析
核心考点
试题【氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H2 + O2 = 2H2O,正极反应为:O2 + 2H2O + 4】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
①原电池的负极是 (填电极材料)。电极反应式
②工作时正极反应式为
③工作时电解质溶液的c(H+)_________(填“增大”、“不变”或“减小”)
A.该电池的正极为锌 |
B.电池正极的反应式为:2MnO2(s) + H2O(1) + 2e— ="==" Mn2O3(s) + 2OH—(aq) |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.该电池反应中二氧化锰起催化作用 |
A.电池的负极反应为:Mg – 2e-= Mg2+ |
B.电池工作时,H+向负极移动 |
C.电池工作一段时间后,溶液的pH增大 |
D.电池总反应是:Mg + H2O2 + 2H+= Mg2++ 2H2O |
A.通氧气的电极为负极 |
B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 |
C.电池工作一段时间后,KOH的物质的量浓度不变 |
D.电池工作时,溶液中OH-离子向正极移动 |
A.该电池中Zn作负极,发生还原反应 |
B.该电池反应中MnO2起催化作用 |
C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 |
D.该电池正极反应式为:2MnO2 + 2e- + 2H2O ="=" 2MnO(OH)+ 2OH- |
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