题目
题型:不详难度:来源:
A.电子从MnO2通过外电路流向 |
B.该电池的正极反应为: |
C.每转移0.1mol电子,消耗了 6.5g Zn |
D.电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动 |
答案
解析
核心考点
试题【 “纸质电池”于2006年被美国《时代》周刊评为年度8大最佳创新技术之一。这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
①通甲烷的铂丝为原电池的______极,发生的电极反应为____________________。
②该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为_______________________________。
(2)X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应: 若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:
①B的化学式为 ;
②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为
③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式为
A.若根据反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池,既可发电同时还可用于工业制盐酸 |
B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小 |
C.某反应△H>0,△S>0,该反应可能自发进行 |
D.25℃时,NaClO溶液的pH=8,c(Na-)—c()=9.9×10-7mol/L. |
A.该电池工作过程中,H+浓度不断增大 |
B.该电池在高温环境下能提供更好的动力 |
C.该电池负极反应为:H2—2e—=2H+ |
D.该电池正极反应为O2+4e—=2O2- |
A.H2通入负极区 | B.O2通入正极区 |
C.负极反应为2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O | D.正极发生氧化反应 |
①原电池的负极是 (填电极材料)。电极反应式
②工作时正极反应式为
③工作时电解质溶液的c(H+)_________(填“增大”、“不变”或“减小”)
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