（每空2分共计8分）铅蓄电池的电极分别是PbO2和Pb,电解质溶液为稀H2SO4溶液，工作时原电池的总反应式为PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（每空2分共计8分）铅蓄电池的电极分别是PbO₂和Pb,电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，工作时原电池的总反应式为PbO₂+Pb+2H₂SO₄===2PbSO₄+2H₂O据上述变化判断：
①原电池的负极是（填电极材料）。电极反应式
②工作时正极反应式为
③工作时电解质溶液的c(H⁺)_________(填“增大”、“不变”或“减小”)

答案

解析

略

核心考点

试题【（每空2分共计8分）铅蓄电池的电极分别是PbO2和Pb,电解质溶液为稀H2SO4溶液，工作时原电池的总反应式为PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]

举一反三

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) + 2MnO₂(s) + H₂O(l)===Zn(OH)₂(s) + Mn₂O₃(s)。下列说法正确的是（）

A．该电池的正极为锌

B．电池正极的反应式为：2MnO₂(s) + H₂O(1) + 2e^— ="==" Mn₂O₃(s) + 2OH^—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．该电池反应中二氧化锰起催化作用

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美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是

A．电池的负极反应为：Mg – 2e^－= Mg²^＋

B．电池工作时，H^＋向负极移动

C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

D．电池总反应是：Mg + H₂O₂ + 2H^＋= Mg²^＋+ 2H₂O

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一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应式为：C₂H₆+18OH^－－14e^－=2CO₃²^－+12H₂O；7H₂O+7/2O₂+14e^－=14OH^－。有关此电池的推断正确的是

A．通氧气的电极为负极

B．参加反应的O₂与C₂H₆的物质的量之比为7∶2

C．电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D．电池工作时，溶液中OH^－离子向正极移动

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芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO₂ + H₂O ="=" ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是（）

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

B．该电池反应中MnO₂起催化作用

C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO₂

D．该电池正极反应式为：2MnO₂ + 2e^- + 2H₂O ="=" 2MnO（OH）+ 2OH^-

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能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。
I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)
△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH₂O、1.0molCO₂
和x molH₂，则：
①当x=5.0时，上述反应向       （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是          。
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，
测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a      b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转
化为气体水吸收44kJ的热量。
（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式
                               。
（4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO^-₃的电离，则所得溶液中c(CO^2-₃)      c(HCO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                 （用文字叙述）。

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