题目
题型:不详难度:来源:
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池正极反应式为: 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH- |
C.电池工作时,负极附近pH降低 |
D.正极是水电离出的H+得到电子 |
答案
解析
核心考点
试题【碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)蓄电池的负极是______,其电极反应式为______________________________。
(2)蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。
(3)蓄电池工作时,其中电解质溶液的pH______(增大、减小、不变)。
A.该电池的负极反应为2SOCl2 + 4e— = S +SO2+4Cl— |
B.该电池的负极反应为4Li = 4Li+ + 4e— |
C.反应SOCl2 + H2O = SO2↑ + 2HCl↑为非氧化还原反应 |
D.组装该电池必须在无水的条件下进行 |
A.通氧气的电极为正极 |
B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 |
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降 |
D.放电一段时间后,正极区附近溶液的pH减小 |
(1)利用反应6NO2+ 8NH37N2+12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
(3)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
当电池放电时,正极电极反应式为 。
(1)“可燃冰”属于化石燃料,主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料,它们的名称分别是 ________和 。
(2)CH4可与Cl2反应,反应历程如下
则CH4与Cl2反应生成CH3-Cl(g)的热化学方程式为 。
(3)CH4可用于设计燃料电池。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示:
则通入CH4的一极为原电池的 (填“正极”或“负极”),正极的电极反应式为 。
(4)在25℃时,将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解,通电一段时间后在阳极逸出a mol气体,同时析山w g Na2SO4·10H2O晶体,若温度不变,此时剩余溶液的质量分数是 。
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