碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是（）A．该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnO(OH)，下列说法不正确的是（）

A．该电池Zn为负极，MnO₂为正极，电解质是KOH

B．放电时外电路电流由Zn流向MnO₂

C．电池工作时OH^-向锌电极移动

D．该电池的正极反应为：MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^—

答案

解析

本题考查电化学有关知识。从电池总反应式可知，Zn被氧化，为负极，MnO₂被还原，为正极，电解质是KOH，A正确；放电时电流从正极MnO₂流向负极Zn，B不正确；内电路，负极产生Zn²⁺，电池工作时OH^-向锌电极移动，C正确；该电池的正极反应为：MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^—，D正确。

核心考点

试题【碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是（）A．该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]

举一反三

人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH^– –2e^–＝ZnO + H₂O，Ag₂O + H₂O + 2e^–＝2Ag + 2OH^–，下列叙述中，正确的是

A．Ag₂O 是负极，并被氧化

B．电流由锌经外电路流向氧化银

C．工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大

D．溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

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航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H₂、CH₄、CO、C₂H₅OH等可燃物质与O₂一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。我国发射的“神舟五号”载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH₄＋2O₂＋2OH^－===CO₃²^－＋3H₂O。
(1)电极反应正极__________ _________负极____________ __________。
(2)消耗标准状况下的5.6 L O₂时，有________mol电子发生转移。
(3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加

B．一定条件下，当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

C．常温下，反应