题目
题型:不详难度:来源:
A.Ag2O 是负极,并被氧化 |
B.电流由锌经外电路流向氧化银 |
C.工作时,负极区溶液pH减小,正极区pH增大 |
D.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 |
答案
解析
由放电电极反应可知,负极消耗OH–,碱性减小,pH减小,而正极正好相反。
电解质溶液的阴离子一般向负极移动,阳离子一般向正极移动(或者说:负极由于消耗了OH—,故它向负极移动)
故答案为C
核心考点
试题【人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为:Zn + 2OH– –2e–=ZnO + H2O,Ag2O + H2O + 2e–=2Ag】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)电极反应 正极__________ _________负极____________ __________。
(2)消耗标准状况下的5.6 L O2时,有________mol电子发生转移。
(3)开始放电时,正极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量也增加 |
B.一定条件下,当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等 |
C.常温下,反应不能自发进行,则该反应的 |
D.一定温度下,反应MgCl2(1)=Mg(1)+ Cl2(g)的△H>0△S>0 |
(1)把化学能转化为电能的装置是 (填“甲”或“乙”);
(2)④电极上的电极反应式为
(3)①电极上的电极反应式为 ,
检验该电极反应产物的方法是
(4)写出装置甲的反应总化学方程式 。
A.a 电极发生氧化反应,b电极发生还原反应 |
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b |
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b |
D.传感器中通过的电流越大,说明通入的CO越多 |
①正极反应为O2+4e-+4H+===2H2O ②负极反应为2H2+4OH--4e-===4H2O
③电池工作时正极区pH升高,负极区pH下降 ④电池工作时溶液中的阴离子移向正极
A.①②③ | B.②③ | C.②④ | D.①④ |
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