题目
题型:不详难度:来源:
(1)把化学能转化为电能的装置是 (填“甲”或“乙”);
(2)④电极上的电极反应式为
(3)①电极上的电极反应式为 ,
检验该电极反应产物的方法是
(4)写出装置甲的反应总化学方程式 。
答案
(4)↑
解析
(2)乙装置为原电池装置,③电极为正极,电子流入的一极,发生还原反应,而④电极是电子流出的一极,发生氧化反应,电极反应方程式为:Fe – 2e- = 2Fe2+;
(3)甲装置为电解池装置,①电极为阳极,失去电子的一极,发生氧化反应,电极反应式为:2Cl- 2e- = Cl2↑;检验该电极反应产物的方法是用湿润的淀粉KI试纸检验,若变蓝色则为氯气;
(4)写出装置甲的反应总化学方程式为:
核心考点
试题【(10分)化学能和电能的相互转化,是能量转化的重要方式之一,如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。(1)把化学能转化为电能的装置是 (填“甲”或】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a 电极发生氧化反应,b电极发生还原反应 |
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b |
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b |
D.传感器中通过的电流越大,说明通入的CO越多 |
①正极反应为O2+4e-+4H+===2H2O ②负极反应为2H2+4OH--4e-===4H2O
③电池工作时正极区pH升高,负极区pH下降 ④电池工作时溶液中的阴离子移向正极
A.①②③ | B.②③ | C.②④ | D.①④ |
A.图1、图2中电解质溶液的pH均增大 |
B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- |
C.A处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH--8e-===CO+7H2O |
D.燃料电池内部OH-向a极移动,电解池中Cl-向x极移动 |
A.该电池充电时的反应是一个自发反应 |
B.该电池放电过程发生的反应是一个自发反应 |
C.电池放电时,阳极发生还原反应 |
D.电池放电时,电解质溶液的PH下降 |
A.加大煤燃烧时与空气的接触面积,是为了获得更多的能量 |
B.钢铁易生锈被腐蚀,而铝、银等金属不容易被腐蚀,是因为铁的活泼性强 |
C.氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 |
D.在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2,是为了控制CO2生成的速率 |
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