题目
题型:不详难度:来源:
A.碱性锌锰电池是二次电池 |
B.MnO2发生了还原反应 |
C.反应消耗 0.65gZn,有0.01 mol电子发生转移 |
D.电池正极的反应为:Zn + 2 OH-–2e-=Zn(OH)2 |
答案
解析
核心考点
试题【碱性锌锰电池的总反应是:Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2,电解质是KOH。下列说法正确的是 A.碱性锌锰电池是二次电】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.当电池正极消耗mg气体时,电解池阳极同时有mg气体生成 |
B.电池的正极反应式为:O2 + 2H2O + 4e—= 4OH— |
C.电解后c(Na+)/c(CO32-) 比值不变,且溶液pH保持不变 |
D.电解一段时间,若想恢复Na2CO3原浓度,只需要加入水即可 |
(1)放电时Na发生________反应(填:氧化或还原),S作________极
(2)充电时Na所在电极与直流电源的________极相连。
(3)放电时负极反应为_______________________;
(4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液,当阳极产生33.6 L(标准状况)气体时,消耗金属Na的质量为______。
A.通H2的一极是正极,通O2的一极是负极 |
B.通O2的一极是正极,通H2的一极是负极 |
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池 |
D.燃料电池的能量转化率可达100% |
下列说法不能得出的结论是:
A.反应不需要加热就能进行 |
B., |
C.甲醇的燃烧热为: |
D.若CO的燃烧热,则氢气的燃烧热 |
| A | B | C | D |
两极材料 | 锌片、铜片 | 锌片、石墨 | 铜片、银片 | 铁片、铜片 |
插入溶液 | 乙醇溶液 | 硫酸溶液 | 硝酸银溶液 | 稀盐酸 |
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