题目
题型:不详难度:来源:
(1)放电时Na发生________反应(填:氧化或还原),S作________极
(2)充电时Na所在电极与直流电源的________极相连。
(3)放电时负极反应为_______________________;
(4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液,当阳极产生33.6 L(标准状况)气体时,消耗金属Na的质量为______。
答案
解析
(2)放电时正极发生还原反应,所以充电时就要发生氧化反应,因此充电时正极和电源的正极相连,负极和电源的负极相连。所以钠和电源的负极相连。
(3)负极失去电子,反应式为Na-e-=Na+。
(4)电解饱和NaCl溶液时,阳极氯离子放电,生成氯气,所以转移的电子是
,因此根据得失电子守恒可知,需要钠的质量是3.0mol×23g/mol=69g。
核心考点
试题【(共8分)新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极,以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池,充电时为电解池,反应原理为:2Na+xSNa2Sx。 (1)放】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.通H2的一极是正极,通O2的一极是负极 |
B.通O2的一极是正极,通H2的一极是负极 |
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池 |
D.燃料电池的能量转化率可达100% |
下列说法不能得出的结论是:
A.反应不需要加热就能进行 |
B., |
C.甲醇的燃烧热为: |
D.若CO的燃烧热,则氢气的燃烧热 |
| A | B | C | D |
两极材料 | 锌片、铜片 | 锌片、石墨 | 铜片、银片 | 铁片、铜片 |
插入溶液 | 乙醇溶液 | 硫酸溶液 | 硝酸银溶液 | 稀盐酸 |
A.X为负极,Y为正极 |
B.该电池工作时,X极附近溶液的碱性增强 |
C.在标准状况下,通入 5.6 L O2完全反应后,有1 mol电子发生转移 |
D.工作一段时间后,KOH的物质的量减少 |
A.电子由铜片通过导线流向锌片 | B.锌得电子,被还原 |
C.锌为负极,铜为正极 | D.该装置能将电能转变为化学能 |
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