题目
题型:不详难度:来源:
下列叙述不正确的是
A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应 |
B.放电时负极反应为:MH+OH——e—=M+H2O |
C.充电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e—=Ni(OH)2+OH— |
D.放电时每转移1mol电子,正极有1molNiOOH被还原 |
答案
解析
试题分析:A项该电池放电时的正极发生还原反应,充电时的阴极均发生还原反应,正确;B项放电时负极反应为:MH+OH——e—=M+H2O,正确;C项充电时阳极反应不正确,应该是Ni(OH)2+OH—-e—= NiOOH+H2O,错误;D项根据电极反应,放电时每转移1mol电子,正极有1molNiOOH被还原,正确。
点评:对于可充电电池,原电池的负极就是电解池的阴极的逆反应。
核心考点
试题【高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:下列叙述不正确的是A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B.放电时负极】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向外供电时,锂离子向负极移动 |
B.负极上反应的物质是锂,正极上反应的物质是V2O5 |
C.正极的电极反应为:V2O5+xe-+xLi+→LixV2O5 |
D.负极的电极反应为:xLi-xe-→ xLi+ |
A.放电时K+ 向负极移动 |
B.放电时负极区域的pH会增大 |
C.充电时锌极与外电源负极相连 |
D.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e- + 5OH-="===" FeO42- + 4H2O |
(1)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 。(选填字母)
A.电解水 | B.锌和稀硫酸反应 |
C.光解海水 | D.分解天然气 |
(3)1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式: 。
(4)利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下:
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1
总反应:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH=
(5)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验:
①氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为 。
②上图装置中,某一铜电极的质量减轻3.2g,则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为
L。
(6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。则正极电极方程式 。
A.当电池负极消耗m g气体时,电解池阳极同时有m g气体生成 |
B.电池的负极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.电解后c(Na2CO3)不变,且溶液中有晶体析出 |
D.燃料电池中c(KOH)不变;电解池中溶液pH变大 |
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