题目
题型:不详难度:来源:
A.向外供电时,锂离子向负极移动 |
B.负极上反应的物质是锂,正极上反应的物质是V2O5 |
C.正极的电极反应为:V2O5+xe-+xLi+→LixV2O5 |
D.负极的电极反应为:xLi-xe-→ xLi+ |
答案
解析
试题分析:反应中V由+5价降为价,Li由0价升为+1价,负极上反应的物质是Li,正极上反应的物质是V2O5,B正确;负极反应为Li-e-=Li+,D正确;正极反应为V2O5+xe-+xLi+=LixV2O5,C正确;原电池内部阳离子向正极迁移、阴离子向负极迁移,A错误。
点评:原电池中负极失电子、正极得电子;原电池内部阳离子向正极迁移、阴离子向负极迁移。
核心考点
试题【锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池,电池总反应式为:V2O5+xLi→LixV2O5,下列说法不正确的是A.向外供电时,锂离子向负极移动B.负极上反应】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.放电时K+ 向负极移动 |
B.放电时负极区域的pH会增大 |
C.充电时锌极与外电源负极相连 |
D.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e- + 5OH-="===" FeO42- + 4H2O |
(1)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 。(选填字母)
A.电解水 | B.锌和稀硫酸反应 |
C.光解海水 | D.分解天然气 |
(3)1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式: 。
(4)利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下:
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1
总反应:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH=
(5)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验:
①氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为 。
②上图装置中,某一铜电极的质量减轻3.2g,则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为
L。
(6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。则正极电极方程式 。
A.当电池负极消耗m g气体时,电解池阳极同时有m g气体生成 |
B.电池的负极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.电解后c(Na2CO3)不变,且溶液中有晶体析出 |
D.燃料电池中c(KOH)不变;电解池中溶液pH变大 |
A.电池放电时的总反应为2Na+NiCl2===Ni+2NaCl |
B.充电时阳极的电极反应为Na++e-===Na |
C.放电时正极的电极反应为Ni2++2e-===Ni |
D.该电池被称为绿色电池,最大原因是从废弃电池中可以方便地回收较纯的镍,其他产物对环境没有影响 |
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