题目
题型:不详难度:来源:
A.4.48 L | B.5.6 L | C.6.72 L | D.13.44 L |
答案
解析
试题分析:将含有0.2mol NaCl和0.4mol CuSO4的水溶液1L,用惰性电极电解,溶液中的阳离子有Cu2+、H+、Na+;移向阴极,发生的电极反应为:Cu2++2e-=Cu。
阴离子Cl-、OH-、NO3-;移向阳极;电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑,0.3molCu生成转移电子为0.6mol;溶液中氯离子物质的量为0.2mol,全部反应失去电子物质的量为0.2mol,生成氯气为0.1mol,还有0.4mol电子是氢氧根离子失去发生电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑生成氧气为0.1mol,所以共生成气体标准状况下生成气体体积为(0.1mol+0.1mol)×22.4L/mol=4.48L;
故选B。
点评:本题考查了电解原理的应用,混合电解电极产物的判断与计算,主要是离子放电顺序和电子守恒的应用书写电极反应和进行有关计算。
核心考点
试题【用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液,一段时间后在一个电极上得到了19.2 g Cu,在另一极上析出的气体在标况下的体积是】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
2CH3OH + 3O2 + 4OH-2 CO32— + 6H2O,则下列说法错误的是
A.充电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
B.放电时CH3OH参与反应的电极为正极 |
C.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 |
D.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e- +8OH- =CO32—+ 6H2O |
A.正极反应:O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH- |
B.发生氧化反应的是负极 |
C.当正极消耗22.4 L H2时,负极11.2 L O2消耗(相同条件) |
D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高,而且产物是水,属于环境友好电池 |
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 |
B.发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 |
C.氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 |
D.氢氧燃料电池是把氢气和氧气内部的热能转化为电能 |
A.电子由正极通过导线流向负极 | B.负极反应式为:Zn-2e-=Zn2+ |
C.正极产生1molH2电池转移2mol电子 | D.可以用碳棒代替铜片作为正极 |
①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮,此时Al电极上发生反应的电极反应式为: ___ ;
②电解质溶液为NaOH溶液时,灯泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题,填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的电极反应式为:_______________ ;
Al电极上发生反应的电极反应式为:_______________ ;
b.若灯泡不亮,其理由为:________________________ 。
(2)原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+ =2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池(正极材料用碳棒)则该电池的负极材料是 ,若导线上转移电子1.5 mol,则溶解铜的质量是 。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时,可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是: 。
(3)氢氧燃料电池(电解质为KOH溶液,惰性材料作电极)负极反应的电极反应式为:
。
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