题目
题型:不详难度:来源:
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由 转化为 ,在导线中电流方向为 → (用a、b 表示)。
(2)正极反应式为 ,负极发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)氢氧燃料电池的能量转化率 100%(填<、>、=)。
(4)电极表面镀铂粉的原因为 。
答案
(2)O2+2H2O+4e-=4OH- 氧化
(3)<
(4)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数,加快电极反应速率
解析
试题分析:(1)该题目中,氢氧燃料电池的工作原理属于原电池原理,是将化学能转化为电能的装置,在原电池中,电流从正极流向负极,而通入燃料氢气的电极是负极,通氧气的电极是正极,所以电流从b到a,故答案为:化学能转化为电能;从b到a;
(2)燃料电池中,通入燃料氧气的电极是正极,反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,通入燃料氢气的电极是负极,通氧气的电极是正极,故答案为:负;
(3)在反应过程中会有部分能力损失,故氢氧燃料电池的能量转化率<100%;
(4)根据题目信息:“电池电极表面镀一层细小的铂粉,吸附气体的 能力强,性质稳定”,可知电极表面镀铂粉的原因为增大气体的吸附面积,保证气体充分参与电极反应,故答案为:增大气体的吸附面积,保证气体充分参与电极反应。
点评:本题考查学生燃料电池中的有关知识,可以根据所学知识来回答,难度不大。
核心考点
试题【氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:(1)氢氧燃料电池的能量转】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业上可用下列两种反应制备甲醇:
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
已知:2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) ΔH3。则2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) 的反应热
ΔH=_____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH4。
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0,P1_________P2
(填“<”、“>”或“=”)
(3)某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置,工作一段时间后,溶液的PH (填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______ ______。
(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中,阳极材料是 ;阴极材料是 ;
阳极泥为:
A.Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+ | B.Li是正极,电极反应为Li+e-=Li- |
C.MnO2是负极,电极反应为MnO2+e-=MnO2- | D.锂电池工作过程:化学能转化为电能 |
(1)反应物的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
(2)在此条件下,若反应生成含1molO-H键的液态水,则放出热量为 kJ;若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 (填“>”、“<”或“=”)572 kJ。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如右图所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成,一极通入H2 ,另一极通入O2,则 (填物质化学式)失电子作负极;正极电极反应式为: ;电池总反应为: 。
(1)将反应Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑拆写为两个“半反应式”:其中,氧化反应为: 。
(2)由题(1)反应,设计成原电池如图所示:
若电极a为Zn ,电极b可选择材料: (只填一种);电解质溶液甲是 ;电极b处的电极反应式: 。
(3)由反应2H2 + O2 2H2O ,设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池,其电极反应式为:负极 ,正极 。
下列有关锌-锰干电池的叙述中,正确的是( )
A.干电池中锌筒为正极,石墨棒为负极 |
B.干电池工作时,电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 |
C.干电池长时间连续工作后,糊状物可能流出,腐蚀用电器 |
D.干电池可实现化学能与电能的相互转化 |
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