题目

题型：不详难度：来源：

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO₄^2—－2e^－=PbSO₄
正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2—＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O
今欲制得Cl₂ 0.050 mol, 这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(　　)。

A．0.025 mol

B．0.050 mol

C．0.10 mol

D．0.20 mol

答案

C

解析

要求得硫酸的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。将上述两个电极反应合并可得：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。而在制取Cl₂时，每生成1 mol Cl₂，电子转移2 mol，现需要转移电子0.050 mol×2＝0.100 mol。由铅蓄电池总反应可知，每转移0.100 mol电子，将消耗0.100 mol硫酸。