题目
题型：0111 期中题难度：来源：
B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C．放电一段时间后，KOH的物质的量会发生变化
D．通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH-+8e-==CO32-+7H2O
答案
核心考点
试题【用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能
C．水电解系统中的阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑
D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e-=2H+
锌片：Zn+2OH-―2e－＝ZnO+H2O；碳棒：1/2O2+H2O+2e－＝2OH－，据此判断，锌片是
B．正极，被氧化
C．负极，被还原
D．负极，被氧化
B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol
B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-= Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
B．铝片不用特殊方法保存
C．纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量的硫酸铜溶液后反应速率加快
D．镀锌铁比镀锡铁耐用
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