题目
题型:河北省期末题难度:来源:
B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-= Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
答案
核心考点
试题【碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌--锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.铝片不用特殊方法保存
C.纯锌与稀H2SO4反应时,滴入少量的硫酸铜溶液后反应速率加快
D.镀锌铁比镀锡铁耐用
B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D.电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移
A.Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+
B.Li是正极,电极反应为Li+e-=Li-
C.MnO2是负极,电极反应为MnO2+e-=MnO2-
D.锂电池是一种环保型电池
B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O
C.正极反应可能是C6H12O6-24e-+24OH-==6CO2↑+18H2O
D.正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O
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