题目
题型:不详难度:来源:
A. Cu-Zn原电池 |
B. 粗铜的精炼 |
C. 铁片镀锌 |
D. 验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物 |
答案
B、粗铜的精炼中,粗铜作阳极,纯铜作阴极,电解质溶液为含有铜离子的盐,故B错误;
C、电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极,所以铁片上镀锌,锌作阳极,铁作阳极,故C错误;
D、电解时,电流流入的电极为阳极,另一电极为阴极,所以电解氯化钠溶液时,根据图片知,碳棒为阳极,铁棒为阴极,阳极上氯离子失电子生成氯气,氯气能置换碘化钾中的碘,碘遇淀粉变蓝色,所以阳极上用淀粉碘化钾溶液可检验氯气的存在;阴极上氢离子得电子生成氢气,利用氢气的燃烧实验检验阴极产物;溶液中有氢氧化钠产生,无色酚酞试液遇碱变红色,所以可用无色酚酞检验氢氧化钠的生成,故D正确;
故选D.
核心考点
举一反三
(1)下列说法正确的是______.
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中溶液的pH均增大
(2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲______乙(填“>”、“<“或“=”).
(3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,通过导线的电子数目为______.
(4)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol•L-1(设反应前后溶液体积不变).试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______.
A.负极附近的SO42-浓度逐渐增大 |
B.正极有O2逸出 |
C.电子通过导线由铜片流向锌片 |
D.铜片上有H2逸出 |
(1)a为______极,c极的电极反应式为______.
(2)电解开始时,在B烧杯的中央,滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是:______,电解进行一段时间后,罩在c极上的试管中也收集到了气体,此时c极上的电极反应为______.
(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时停止电解,a极上放出了______moL气体,若b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为______g/mol.
(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL,取这种溶液加入到25.0mL 0.100mol•L-1HCl溶液中,当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全.试计算:电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度.______mol•L-1.
A.正极溶解0.01molFe |
B.负极上析出0.02molH2 |
C.两极上溶解和析出的物质的质量相等 |
D.有0.01molFe发生氧化反应 |
A. | B. |
C. | D. |
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