题目
题型:期末题难度:来源:
N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312 kJ。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是____________________________。
(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是________________。负极的电极反应式是__________________。
(3)下图是一个电化学过程示意图。
② 假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气___________L(假设空气中氧气体积含量为20%)
(4)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是___________________________。
答案
核心考点
试题【(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时,16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312 kJ。N】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(l) △H < 0
C.4Fe(OH)2 (s)+ 2H2O(l)+ O2 (g)= 4Fe(OH)3 (s) △H < 0
D.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H < 0
B.铝质易拉罐将逐渐被腐蚀
C.电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
D.炭棒上发生的主要反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-
B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
C.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
B.取出盐桥后,电流计指针依然发生偏转
C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D.反应前后铜片质量不改变
(2)在图B中,a、b为惰性电极,进行必要的连接后使a极析出铜,则b极出现的现象是____________;
该装置叫_______________;该反应总的化学方程为_______________。
(3)如将图A中Zn、Cu两极与图B中a、b作必要的连接后,也能产生与(1)、(2)完全相同的现象,则Zn极连______极,Cu极连_______极(填a或b)。经过一段时间后,停止反应并搅匀溶液,图B中溶液的pH_________(填写“升高”、“降低”或“不变”),欲使溶液恢复至与反应前完全一致,则应加入的一定量的物质是_______________
A.CuO B.Cu(OH)2 C.Cu2(OH)2CO3 D.CuSO4
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