题目
题型:0128 模拟题难度:来源:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0
(1)工业生产中,该反应通常在高压下进行反应,做出此选择的理由是:
①_________________; ②______________。
(2)开始时放入1mol N2和3mol H2,到达平衡后,生成amol NH3,若开始时放入xmol N2、3mol H2和y
mol NH3,到达平衡后,NH3的物质的量为3amol,则x=________mol,y=_________mol。
Ⅱ、若该容器恒压、绝热(与外界不发生热交换),在一个与(2)反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
(3)若开始时放入1mol N2和3mol H2,到达平衡后,生成b mol NH3,将b与(2)小题中的a进行比较
_________(选填一个编号)
(甲)ab (丙)a=b (丁)不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是_________________________。
Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨,设计如图所示的装置
(5)电极A发生的电极反应式为______________
(6)该电池工作一段时间后,电解质溶液pH________(填增大、减小或不变)
答案
(2)x=1;y= 4
(3)乙;该反应是放热反应,反应后容器内温度升高,平衡逆向移动
(4)负
(5)N2+8H++6e-=2NH4+
(6)增大
核心考点
试题【Ⅰ、恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0 (1)工业生产中,该反应通常在高压下进行反应,做出此选择】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)写出ZrOCl2·8H2O在900℃ 生成ZrO2的反应方程式__________________
(3)关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是_____________(单选)
A.二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料
B.1纳米=10-10米
C.锆合金的硬度比纯锆要高
D.日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起
(4)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆
(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。在熔融电解质中,O2-向_________(填正负)极移动。电池正极电极反应为:__________________,负极电极反应为:__________________
(1)某同学配置CuSO4溶液时,向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水,并不断搅拌,结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解,于是对悬浊液加热,结果发现浑浊更明显了,原因是_______________,最后,他向烧杯中加入了一定量的____________溶液,得到了澄清的CuSO4溶液。
(2)该同学利用制得的CuSO4溶液,按下图进行以下实验探究。
“CuSO4”)溶液;Cu极的电极反应式是_____________
②图二中,I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是____(填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应是____________。
(3)将蓝矾(CuSO4·5H2O)、生石灰和水按不同比例混合,即可得到组成不同的波尔多液(***菌剂),其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[均可表示为xCuSO4·yCu(OH)2]。为测定某碱式硫酸铜(不含结晶水)的组成进行了如下实验:取等质量的碱式硫酸铜样品两份,一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解,另一份高温灼烧 后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl):n(CuO)=3:2,则该碱式硫酸铜的化学式中x:y=____。
B.负极反应:2H++2e-=H2↑
C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变
D.作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大
B.正极的电极反应是Ag++e-=Ag
C.盐桥中的K+移向AgNO3溶液
D.用该电池电解饱和食盐水,有3.2 g Cu溶解时理论上生成1.12 LCl2
A.硫酸铜 B.二氧化氯 C.臭氧 D.硫酸亚铁
(2)高铁(VI)酸盐(如Na2FeO4)是新一代水处理剂。其制备方法有:次氯酸盐氧化法(湿法)和高温过氧化物法(干法)等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁(III)盐,写出该法的离子方程式:
__________________。
(3)用高铁(VI)酸盐设计的高铁(VI)电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应:3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①写出正极发生的电极反应式:_________________。
②用高铁(VI)电池作电源,以Fe作阳极,以Cu作阴极,对足量KOH溶液进行电解,当电池中有0.2mol
K2FeO4反应时,则在电解池中生成H2_________L(标准状况)。
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据
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