题目
题型:同步题难度:来源:
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
答案
核心考点
试题【研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2 +2Ag+ 2NaCl=Na2Mn5O】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
__________________。
(2)①a电极材料为______,其电极反应式为_____________。
②b电极材料为______,其电极反应式为_______________。
(3)当量筒中收集到672 mL气体时(已折算到标准状况下),通过导线的电子的物质的量为
__________。
(1)该电池的负极材料是_________。
(2)工作时,该电池的电极反应是负极:_______;正极:_________。
(3)工作时,该电池中溶液的pH_________。
(1)试写出干电池放电时的正、负极反应式。正极_____________;负极_____________。
(2)正极反应中,前后经历了下列两个反应:2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑ 2MnO2+H2=Mn2O2+H2O 如果正极反应没有MnO2的参与,干电池将难以持续稳定工作。试说明理由:____________________________________。
(3)在通电10min内参加反应的MnO2质量约为多少?外电阻消耗的电能是多少?
______________________________
(4)许多国家对废旧电池进行回收,从保护环境和节约能源的角度解释为什么要回收废旧电池?__________________________
B、负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C、正极发生氧化反应
D、电解液肯定不是强酸
(2 )某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:A极:2H2+2O2--4e-===2H2O;B极:O2+4e-===2 O2-则A极是电池的________极;电子从该极________(填流入或流出)
(3 )有人以化学反应:2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+。则原电池的负极材料是________,发生的电极反应为______________________。
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