题目
题型：吉林省期中题难度：来源：
B、负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C、正极发生氧化反应
D、电解液肯定不是强酸
答案
核心考点
试题【据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题（2 ）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2 O2－则A极是电池的________极；电子从该极________（填流入或流出）
（3 ）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为______________________。
（2 ）两极同时插入浓硝酸中， ____做负极，正极反应方程式为____________ ，总的电池反应的离子方程式为______________________
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．溶液的pH逐渐变小
D．铜片上H2有逸出
下列反应：
①氢氧化钠与硫酸
②一氧化碳与氧气
③氢氧化钡与氯化铵
④金属铜与硝酸银。
其中（用序号填空）：
（1）属于放热反应的是 ________；
（2）属于吸热反应的是 ________；
（3）能设计成原电池的反应是 _________；
（4）能设计成燃料电池的反应是 ________。
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