电子表所用电池的电极材料为Zn 与Ag2O，电解质溶液为KOH 溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2O - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：浙江省期中题难度：来源：

电子表所用电池的电极材料为Zn 与Ag₂O，电解质溶液为KOH 溶液，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-＝Zn(OH)₂；Ag₂O+H₂O+2e^-＝2Ag+2OH^- ，总反应为：Zn＋Ag₂O＋H₂O＝2Ag＋Zn(OH)₂ ，下列判断正确的是 [ ]
A．锌为正极，氧化银为负极
B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应
C．使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag₂O
D．工作时，正极区的pH变小

答案

核心考点

试题【电子表所用电池的电极材料为Zn 与Ag2O，电解质溶液为KOH 溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2O】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O

Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂下列有关该电池的说法不正确的是[ ]
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃，负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe(OH)₂C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

题型：浙江省期末题难度：| 查看答案

研究人员发明了一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl ，下列有关说法正确的是[     ]
A．正极反应式：Ag＋Cl^- —e^-＝AgCl
B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子
C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动
D．电子从电源的正极经外电路流向负极

题型：广东省模拟题难度：| 查看答案

下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。下列说法正确的是

[ ]
A．该流程图中只存在4种形式的能量转化
B．装置X中阳极反应式为：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑
C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应
D．本工艺减轻了烟道气中CO₂对环境的压力，绿色化学的成分高

题型：江苏期中题难度：| 查看答案

下列叙述中，不正确的是[ ]
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．轮船底部镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe-3e^－= Fe³⁺D．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极

题型：山东省月考题难度：| 查看答案

硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。请回答：
（1）氨气催化氧化的化学方程式为 ____________________ 。
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H= －574kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H= －1160kJ/mol
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为_________________。
（3）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH₃+3O₂

2N₂+6H₂O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_________________ 。
（4）制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液，用石墨电极电解该硝酸铜溶液，则电解过程中阳极的电极反应式为__________________。

题型：山东省月考题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点