题目
题型:同步题难度:来源:
B.锌为负极,Ag2O为正极
C.原电池工作时,负极区溶液pH减小
D.原电池工作时,负极区溶液pH增大
答案
核心考点
试题【人们利用原电池原理,制作了多种电池,如电子计算机所用钮扣电池就是其中一种.它的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是:Zn+2OH--2e-】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若电解质溶液为KOH溶液,构成燃料电池,则:
①负极反应式为________________,
②正极反应式为________________,
③工作一段时间后,溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”).
(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质,则:
①负极反应式为________________,
②正极反应式为________________,
③工作一段时间后,溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”).
(3)如把H2改为甲烷,KOH作电解质,则正极反应式为____________________.
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O 请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时,正极的电极反应式是________________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加________g.
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按下图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成________,B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________.
(1)实验6中负极的电极反应式为________
(2)实验1、5中 电流方向相反的原因是________
(3)影响水果电池的电压的因素有________、________
(4)若在实验中发光二极管不亮,该同学用铜、锌作电极,用菠萝作介质,并将多个此电池串联起来,再按发光二极管,这样做________.(填“合理”或“不合理”)
B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极
C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1
正极反应:6O2+24H++24e-12H2O
负极反应:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+
则有关该电池的下列说法正确的是
B.作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子,被还原
C.该电池的电解质溶液是强酸性溶液,如浓硫酸或硝酸等
D.该电池的总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O
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