题目
题型:同步题难度:来源:
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O 请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时,正极的电极反应式是________________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加________g.
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按下图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成________,B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________.
答案
(2)Pb;PbO2;对换
核心考点
试题【铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为: Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O 请回答下列问题(不考虑氢、氧】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验6中负极的电极反应式为________
(2)实验1、5中 电流方向相反的原因是________
(3)影响水果电池的电压的因素有________、________
(4)若在实验中发光二极管不亮,该同学用铜、锌作电极,用菠萝作介质,并将多个此电池串联起来,再按发光二极管,这样做________.(填“合理”或“不合理”)
B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极
C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1
正极反应:6O2+24H++24e-12H2O
负极反应:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+
则有关该电池的下列说法正确的是
B.作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子,被还原
C.该电池的电解质溶液是强酸性溶液,如浓硫酸或硝酸等
D.该电池的总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O
B.当铜片的质量变化了12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
C.该装置中b极的电极反应式是:H2+2OH--2e-===2H2O
D.该装置中a极为正极,发生氧化反应
A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH>0
B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+8H2O(l) ΔH>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)===Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ΔH<0
D.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0
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