题目
题型:安徽省期中题难度:来源:
B、在反应中Ag2O2既是氧化剂又是还原剂
C、每生成1 mol Ag 外电路转移1 mol电子
D、负极反应为 Zn + 4OH- -2e- =Zn(OH)42-
答案
核心考点
试题【银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时发生的总反应为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag 。下列说法正确的是[ 】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)银电极为电池的__________极;X电极上发生的电极反应为___________;
(3)盐桥中的阳离子移动的方向是________(移向X或移向Y)。
B、b极反应是O2+4OH-+4e-=2H2O
C、总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
Zn + 2 MnO2+H2O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当 0.1mol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204×1023
D.电池正极反应式为:2MnO2 + 2e-+ 2H2O = 2MnO(OH)+2OH-
B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变
C.负极反应式为:H2-2e-===2H+
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移
(1)丙烷脱氢可得丙烯:已知:
C3H8(g)===CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) ΔH1=+156.6 kJ/mol
CH3CHCH2(g)===CH4(g)+HCCH(g) ΔH2=+32.4 kJ/mol
则相同条件下,反应C3H8(g)===CH3CHCH2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ/mol.
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐.电池反应方程式为________;放电时,CO32-移向电池的________(填“正”或“负”)极.
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=________.(已知:10-5.60=2.5×10-6)
(4)常温下,0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)________c(CO32-)(填“>” 、“=”或“<”),原因是____________________(用离子方程式和必要的文字说明).
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