题目
题型:山东省期中题难度:来源:
B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变
C.负极反应式为:H2-2e-===2H+
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移
答案
核心考点
试题【据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是[ ]A.】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)丙烷脱氢可得丙烯:已知:
C3H8(g)===CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) ΔH1=+156.6 kJ/mol
CH3CHCH2(g)===CH4(g)+HCCH(g) ΔH2=+32.4 kJ/mol
则相同条件下,反应C3H8(g)===CH3CHCH2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ/mol.
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐.电池反应方程式为________;放电时,CO32-移向电池的________(填“正”或“负”)极.
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=________.(已知:10-5.60=2.5×10-6)
(4)常温下,0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)________c(CO32-)(填“>” 、“=”或“<”),原因是____________________(用离子方程式和必要的文字说明).
B.Zn(OH)2
C.Ag2O
D.Zn
B.石墨棒质量增加
C.电流表指针偏转
D.溶液显蓝色
(2)以Cu和Ag为两电极,AgNO3溶液为电解质溶液构成原电池。原电池工作过程中,正极和负极质量改变量之比为______________ (已知Cu和Ag的相对原子质量分别为64和108)。
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