题目
题型:湖南省同步题难度:来源:
B.石墨棒质量增加
C.电流表指针偏转
D.溶液显蓝色
答案
核心考点
试题【将铜片和石墨棒用导线相连(其间连有电流表),并同时插入Fe2(SO4)3溶液中,下列现象中不可能出现的是 [ ]A.铜片质量减少B.石墨棒质量增加C.】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)以Cu和Ag为两电极,AgNO3溶液为电解质溶液构成原电池。原电池工作过程中,正极和负极质量改变量之比为______________ (已知Cu和Ag的相对原子质量分别为64和108)。
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-==4OH-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e- ==Cu2+
根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为___________。
(2)上述反应中的氧化剂是_________,反应产生的气体可用__________吸收。
(3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3-=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量_________(选填编号)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定
B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降
D.放电一段时间后,正极区附近溶液的pH减小
①电极X的材料是__________;电解质溶液Y是___________;
②银电极为电池的________极,发生的电极反应式为_____________;X电极上发生的电极反应式为_________;
③外电路中的电子是从_____电极流向______电极。
(2)物质Z是中学化学中的常见物质,X既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。
①若Z为氧化物,X的化学式是___________________________。
②若Z为单质,Z与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________。
③若Z与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A,与氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。Z与稀硫酸反应的离子方程式是____________________________;Z与足量氢氧化钠溶液加热的离子方程式是__________________________。
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