题目
题型：湖北省期中题难度：来源：
根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为___________。
（2）上述反应中的氧化剂是_________，反应产生的气体可用__________吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3-=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量_________（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
答案
（2）As2S3；氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）10mol ；正极
（4）a
核心考点
试题【雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小
①电极X的材料是__________；电解质溶液Y是___________；
②银电极为电池的________极，发生的电极反应式为_____________；X电极上发生的电极反应式为_________；
③外电路中的电子是从_____电极流向______电极。
（2）物质Z是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
①若Z为氧化物，X的化学式是___________________________。
②若Z为单质，Z与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________。
③若Z与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A，与氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。Z与稀硫酸反应的离子方程式是____________________________；Z与足量氢氧化钠溶液加热的离子方程式是__________________________。
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_____________
（2）上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用_________吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3-=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
B．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
C．NO可用于某些疾病的治疗；SO2可用于食品防腐剂
D．明矾可用于水的消毒、***菌；硫酸钡可用于钡餐透视
2Fe2++ I2 设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
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