题目
题型:不详难度:来源:
A.铜锌原电池中铜是正极 |
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 |
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 |
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 |
答案
B、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,该装置构成了原电池,铁作负极,铜作正极,电子从铁片沿导线流向铜片,所以氢离子在铜片表面得电子生成氢气,故B正确.
C、氯化铁有强氧化性,铜和氯化铁反应生成亚铁离子和铜离子,且铁的活泼性大于铜的,所以在铜片表面不会出现一层铁,故C错误.
D、锌先置换出部分铜附着在锌上,锌和铜、稀硫酸溶液就构成了原电池,从而加快锌的反应速率,所以气泡放出速率加快,故D正确.
故选C.
核心考点
试题【下列关于实验现象的描述不正确的是( )A.铜锌原电池中铜是正极B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 |
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 |
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 |
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 |
A.Z>W>X>Y | B.X>Y>Z>W | C.X>Y>W>Z | D.Z>W>Y>X |
A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 |
B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 |
C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 |
D.电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移 |
A.反应速率减慢,产生H2的量不变 |
B.反应速率加快,产生H2的量不变 |
C.反应速率不变,产生H2的量增加 |
D.反应速率加快,产生H2的量减少 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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