题目
题型:不详难度:来源:
(1)产生这些气体消耗的锌的质量是______ 克;
(2)通过导线的电子的物质的量是______ mol
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是______ mol/L.
答案
65g 22.4L
9.75g 3.36L
故答案为9.75;
(2)Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 转移电子
22.4L 2 mol
3.36L 0.3mol
故答案为0.3;
(3)Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
1mol 22.4L
0.15mol 3.36L
溶液中硫酸的物质的量为0.15mol;
所以稀硫酸的物质的量浓度C=
n |
V |
0.15mol |
0.2L |
故答案为0.75;
核心考点
试题【计算题:在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:(1)产生这些气体消耗的锌的质量是___】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锌片、石墨、硫酸溶液 | B.铜片、银片、氯化铁溶液 |
C.锌片、铜片、乙醇溶液 | D.铁片、铜片、稀盐酸 |
A.ABCD | B.ACDB | C.CADB | D.BDCA |
A.电流从原电池的负极流向正极 |
B.原电池的两极,一定是由活动性不同的两种金属组成 |
C.电子从发生氧化反应的电极流出 |
D.原电池是将化学能转变为电能的一种装置 |
A.锌片是正极,铜片上有气泡产生 |
B.电流方向是从锌片经导线流向铜片 |
C.溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动 |
D.电解液的pH值逐渐减小 |
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