题目
题型：东莞一模难度：来源：
| A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 |
| B．②中待镀铁制品应与电源正极相连 |
| C．③中电子由b极流向a极 |
| D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 |
答案
B、②装置待镀制品和电源负极相连做电解池的阴极；故B错误；
C、③装置是原电池，电子流向是从负极经导线流向正极，即从a极流向b极，故C错误；
D、④装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，故D正确；
故选D
核心考点
试题【关于下列各图的说法，正确的是（ ）A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中电子由b极流向a极D．④中的离子交】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+ |
| B．Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理 |
| C．该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 |
| D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 |
| A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 |
| B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 |
| C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 |
| D．用带火星的木条检验阳极产物 |
| A．用装置①精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液 |
| B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 |
| D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |
| A．①③⑤ | B．②④ | C．③⑤ | D．①③ |
| A．电化学反应过程可以分为两类：产生电流的过程和借助电流而发生的过程 |
| B．比能量是衡量电池优劣的主要标准 |
| C．电化学中常把发生氧化反应的电极叫阴极，发生还原反应的电极叫阳极 |
| D．电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程 |
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