题目
题型：不详难度：来源：
| A．2Al+2NaOH+2H2O═2NaOH+3H2↑ |
| B．2H2+O2═2H2O |
| C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑ |
| D．CH4+2O2═CO2+2H2O |
答案
B、属于氧化还原反应，能设计成氢氧燃料电池，属于原电池，故B不选；
C、不属于自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，故C选；
D、属于自发的氧化还原反应，能设计成甲烷燃料电池，属于原电池，原电池，故D不选．
故选C．
核心考点
试题【下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（ ）A．2Al+2NaOH+2H2O═2NaOH+3H2↑B．2H2+O2═2H2OC．Mg3】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A． | B． |
C． | D． |
A． 稀H2SO4 Cu、Zn原电池 |
B． CuSO4 粗铜的精炼 |
C． ZnCl2溶液 铁片镀锌 |
D． 饱和食盐水 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物 |
| A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1＞只闭合K3＞都断开＞只闭合K2 |
| B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀 |
| C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降 |
| D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降 |
| A．闭合S1，打开S2，经过一段时间，溶液的物质的量浓度会减小 |
| B．闭合S1，打开S2时，甲为阳极，乙为阴极 |
| C．闭合S2，打开S1时，甲为负极，乙为正极 |
| D．闭合S2，打开S1时，电能转化为光能，二极管发光 |
| A．甲图电池反应的离子方程式为Cd（s）+Co2+（aq）=Co（s）+Cd2+（aq） |
| B．2 Ag（s）+Cd2+（aq）=Cd（s）+2Ag+（aq）反应能够发生 |
| C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 |
| D．乙图当有lmol电子通过外电路时，正极有108克Ag析出 |
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