题目
题型：不详难度：来源：
| A．①②③ | B．②④ | C．④⑤⑥ | D．③④⑤ |
答案
②根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，所以在铜极上有气泡产生，故②正确．
③锌失去电子变成金属阳离子进入溶液，所以在锌极附近有带正电荷的离子，根据异性电荷相吸原理，硫酸根离子向锌极移动，故③错误．
④2H++2e-=H 2↑
2mol 1mol
0.5mol 0.25mol
故④正确．
⑤外电路电子流向为Zn→Cu，故⑤错误．
⑥正极上氢离子得电子生成氢气，所以其反应式为 2H++2e-=H 2↑，故⑥错误．
故选B
核心考点
试题【如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是（ ）A．①②③B．②④C】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-
| ||||
| B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 | ||||
| C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl- | ||||
| D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 |
| A．Cu 电极上发生还原反应 |
| B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 |
| C．片刻后甲池中c（SO42-）增大 |
| D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 |
| A．石墨电极上发生氧化反应 |
| B．该电池负极的反应式为2Fe2+-2e-═2Fe3+ |
| C．当有6.02×1023个电子转移时，Fe电极减少28 g |
| D．盐桥中Cl-移向FeCl3溶液 |
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式为______；
②乙中总反应的离子方程式为______；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为______．
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为______．
②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入______（填写物质的化学式）______ g．
| A．该原电池的正极反应是：Zn-2e-=Zn2+ |
| B．Pt电极表面生成大量气泡 |
| C．生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe |
| D．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 |
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