题目
题型:福建难度:来源:
A.Cu 电极上发生还原反应 |
B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 |
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 |
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 |
答案
B、电子流向是负极到正极,但a→b这一环节是在溶液中导电,是离子导电,电子并没沿此路径流动;故B错误;
C、选项中硫酸根离子浓度基本保持不变;故C错误;
D、选项中是滤纸a点是阴极,氢离子放电,水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大,酚酞变红;b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气,附近氢离子浓度增大,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )A.Cu 电极上发生还原反应B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.石墨电极上发生氧化反应 |
B.该电池负极的反应式为2Fe2+-2e-═2Fe3+ |
C.当有6.02×1023个电子转移时,Fe电极减少28 g |
D.盐桥中Cl-移向FeCl3溶液 |
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液.
①甲中石墨棒上的电极反应式为______;
②乙中总反应的离子方程式为______;
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2.若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为______.
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液.
①甲中铁棒上的电极反应式为______.
②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入______(填写物质的化学式)______ g.
A.该原电池的正极反应是:Zn-2e-=Zn2+ |
B.Pt电极表面生成大量气泡 |
C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe |
D.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 |
A.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe→Fe2++2e- |
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-→4OH- |
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜 |
D.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式2Cl--2e-→Cl2↑ |
A.这是一个原电池装置 |
B.该装置中Pt为正极,电极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH- |
C.该装置中Fe为负极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-═Fe(OH)2 |
D.这是电解NaOH溶液的装置 |
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