题目

题型：不详难度：来源：

如图甲、乙是电化学实验装置．
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式为______；
②乙中总反应的离子方程式为______；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为______．
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为______．
②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入______（填写物质的化学式）______ g．

答案

（1）①甲为原电池装置，石墨棒上氧气得电子发生还原反应，反应为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，
故答案为：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
②乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，
则电解反应为2Cl^-+2H₂O 

通电  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案为：2Cl^-+2H₂O 

通电  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
③Cl₂氧化了生成的I₂，Cl元素的化合价降低，生成盐酸，反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，，设I元素的化合价为x，则5×2×1=1×2×x，解得x=+5，则生成碘酸，
所以发生的化学反应为5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃，故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃；
（2）①甲为原电池装置，铁作负极，负极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺，故答案为：Fe-2e^-═Fe²⁺；
②由2CuSO₄+2H₂O

电解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，要使溶液恢复原状态，可加入CuO（或CuCO₃），一段时间后溶液的pH变为1，则c（H⁺）=0.1mol/L-10^-5mol/L=0.1mol/L，
n（H⁺）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.01mol，由Cu原子守恒可知，
m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，或m（CuCO₃）=0.01mol×124g/mol=1.24g，
故答案为：CuO（或CuCO₃）；0.8（或1.24）．